第二模块　章节题库

第1部分　无机及分析化学

第1章　溶液和胶体

一、选择题

1．饮用水中残留的质量浓度不得超出2×，与此相当的的质量摩尔浓度约为（　　）。

A．

B．

C．

D．

【答案】B

【解析】因溶液极稀，密度

2．已知水的凝固点下降常数，若的AB水溶液的凝固点是－0.0186℃，则AB分子的离解度为（　　）。

A．100%

B．99%

C．1.0%

D．0.0%

【答案】D

【解析】由凝固点下降公式得，b＝0.0186℃/1.86K·kg·mol^－1＝0.01mol·kg^－1.。由此可见AB并没有在水中解离。

3．果糖、葡萄糖（Ⅱ）、蔗糖（Ⅲ）三种水溶液，溶质的质量分数均为0.01，则三溶液渗透压大小的关系是（　  ）。

A．

B．

C．

D．

【答案】B

【解析】由公式可知，渗透压与溶液中溶质的物质的量浓度有关。溶液中溶质的质量相等，相同质量分数的溶质的分子量越大，则渗透压越小。果糖与葡萄糖的分子量相等，而蔗糖的分子量最高，所以渗透压最小，因此答案选B。

4．将0的冰放进0的盐水中，则（　　）。

A．冰－水平衡

B．水会结冰

C．冰会融化

D．与加入冰的量有关，因而无法判断将发生何种变化

【答案】C

【解析】将0的冰放进0的盐水中，虽然温度还是0，但是盐水中溶质的质量摩尔浓度降低了，盐水的凝固点下降了，冰在盐水中的溶解和凝固过程不再平衡，冰会融化。

5．蔗糖、葡萄糖各10g，分别溶入100g水中，成为A、B两溶液。用半透膜将两溶液隔开，则（　　）。

A．A中水渗入B

B．B中水渗入A

C．没有渗透现象

D．以上情况都可能

【答案】A

【解析】由于蔗糖的相对分子量大于葡萄糖的相对分子量，所以相同质量的蔗糖和葡萄糖，n（葡萄糖）＞n（蔗糖），又c＝n/V，所以c（葡萄糖）＞c（蔗糖）。根据公式可知，葡萄糖一侧的渗透压高于蔗糖一侧的渗透压，因此，A中水渗入B中。

6．氢氧化铁溶胶粒子在电场中向负极移动，不能使该溶胶聚沉的方法是（　　）。

A．加入

B．加入带正电荷的溶胶

C．加热

D．加入带负电荷的溶胶

【答案】B

【解析】因为氢氧化铁溶胶粒子在电场中向负极移动，所以氢氧化铁溶胶粒子带正电荷。加入电解质、加热和加入带相反电荷的溶胶都能使溶胶聚沉。

7．的氯化钾水溶液与的硝酸银水溶液等体积混合，所得AgCl溶胶的胶团的结构为（　  ）。

A．

B．

C．

D．

【答案】A

【解析】由题可知，两溶液发生沉淀反应，AgCl为胶核，又KCl过量，则电位离子为Cl^—。因此答案选A。

8．土壤胶粒带负电荷，对它凝结能力最强的电解质是（　　）。

A．

B．

C．

D．

【答案】D

【解析】土壤带负电荷，所以正离子的物质的的量浓度越高，解离程度越大，对土壤的凝结能力越强。同物质的量浓度的各物质，D项，物质正离子的物质的量浓度最大。

9．将0.360g某非电解质溶于30.0g水中，溶液凝固点为－0.124℃，则该非电解质的摩尔质量（）约为（　　）。

A．50.3

B．178

C．180

D．1250

【答案】C

【解析】求该非电解质的摩尔质量（）可运用凝固点计算公式

10．下列四种水溶液，沸点最高的是（　　）。

A．b（KCl）＝0.1的氯化钾

B．b（）＝0.1的葡萄糖

C．b（）＝0.1的硫酸

D．b（HAc）＝0.1的醋酸

【答案】C

【解析】水溶液的沸点与溶质的质量摩尔浓度有关，这种性质称作依数性。溶质质点的质量摩尔浓度越高，沸点越高。

11．下列质量分数均为5％的水溶液，正常沸点最低的是（　　）。

A．溶液

B．溶液

C．溶液

D．溶液

【答案】C

【解析】质量分数相等的非电解质溶液，溶质的摩尔质量越大，则其质量摩尔浓度越小，沸点上升越小。

12．将一块0℃的冰放在0℃的食盐水中，则（　　）。

A．冰的质量增加

B．无变化发生

C．冰逐渐融化

D．溶液温度升高

【答案】C

【解析】将冰放入食盐水中，相当于稀释了食盐水。稀溶液的凝固点降低，低于0℃，所以冰会逐渐融化。

13．将4.5g某非电解质溶于125g水中，测得此溶液凝固点为－0.372℃，则该物质的相对分子质量为（　  ）。

A．135

B．172.5

C．90

D．180

【答案】D

【解析】据公式ΔT＝k_f×b_B（即非电解质凝固点降低与溶质B的质量摩尔浓度成正比，而与B的性质无关。其中k_f是溶剂的凝固点降低系数，其SI单位为K·kg／mol），而b_B＝n_B／m_A（n_B是溶质B的物质的量，m_A是溶液A的质量，b_B是溶质B的质量摩尔浓度，其SI单位为mol／kg）。水的k_f为1.86K·kg／mol。n_B＝4.5/M，M为相对分子质量；m_A＝0.125kg,ΔT＝0.372℃，代入可得答案D。

14．一蔗糖水溶液，凝固点为－0.36℃。其沸点为（　　）。

A．101.29℃；

B．100.10℃；

C．99.9℃；

D．98.71℃。

【答案】B

【解析】根据凝固点公式，计算出，再根据沸点公式，可得出其沸点为100.10℃。

15．过量施用化肥会使土壤板结，主要原因为（　　）。

A．土壤溶液渗透压升高

B．土壤溶液酸度升高

C．土壤溶液酸度减低

D．电解质使土壤胶体凝聚

【答案】D

【解析】过量施肥会导致土壤中的电解质过多，电解质能够使土壤胶体聚沉板结。

16．下列叙述错误的为（　　）。

A相同温度下，的蔗糖水溶液和的蔗糖乙醇溶液，渗透压相等

B．的蔗糖乙醇溶液和的苯乙醇溶液，凝固点不相等

C．的蔗糖水溶液和的蔗糖水溶液用半透膜隔开，水由前者向后者渗透

D．质量摩尔浓度相同的稀蔗糖水溶液、葡萄糖水溶液，沸点相等

【答案】B

【解析】稀溶液中溶剂的蒸汽压下降、凝固点降低、沸点升高和渗透压的数值，只与溶液中溶质的物质的量有关，与溶质的本性无关，故称这些性质为稀溶液的依数性。B项，两溶液的凝固点相等。

二、填空题

1．溶胶是分散质粒径在______范围的分散系，是______的热力学不稳定系统。

【答案】l～100nm；具有巨大表面能

2．溶胶具有一定的聚结稳定性的原因是______和______，具有一定动力学稳定性的原因是______。

【答案】胶粒带电；溶剂化膜的保护；布朗运动（热运动）

3．利用反应制备硫化砷溶胶。硫化砷溶胶的胶团结构为______。

【答案】

【解析】固体颗粒是硫化砷溶胶的胶核，根据离子选择性吸附规则，胶核优先吸附与自身有关的，成为电位离子，为反离子，所以胶团结构为

4．物质A和B熔点相同，且二者可完全混溶。若A中混有少量B，则此混合物的熔点______于A的熔点。

【答案】低

5．37℃时，血液的渗透压为775kPa。供静脉注射用的葡萄糖（）水溶液的质量浓度应约为______。

【答案】54

【解析】由可得：

6．某溶胶在电渗时液体向负极移动，说明胶粒带______电。

【答案】负

【解析】注意题目是“电渗”，电泳时胶粒涌向相反一极，电渗胶粒则向相同一极移动。

7．江河人海口形成三角洲，原因之一是海水中NaCl对江水中土壤溶胶的______作用造成的。

【答案】聚沉

【解析】海水中NaCl作为电解质，可以使土壤溶胶聚沉。

8．常用凝固点下降法，而不用沸点上升法测定非电解质的摩尔质量，主要原因是______和______。

【答案】K_f＞K_b，凝固点下降大于沸点上升；测量误差较小

【解析】凝固点下降法不仅适用于难挥发的非电解质，也适用于挥发性电解质摩尔质量的测定。

9．由稍过量的溶液与溶液混合制备溶胶，该溶胶的胶团结构是______，稳定剂是______。

【答案】

【解析】胶核为，因为溶液过量，所以电位离子为，反离子为。

10．难挥发非电解质稀溶液的凝固点下降和沸点上升与溶质的______成正比，与溶质的______无关。

【答案】质量摩尔浓度；种类

【解析】稀溶液中的溶剂与纯溶剂的差异仅仅在于摩尔分数的减小。所以，相同溶剂的溶质摩尔分数相同的稀溶液，必定具有一系列相同的性质，即稀溶液与纯溶剂相比产生的蒸气压降低、沸点升高、凝固点下降以及渗透压升高。

11．AlCl₃，MgSO₄，Na₃PO₄三种物质对土壤溶胶聚沉能力的大小次序是______。

【答案】AlCl₃＞MgSO₄＞Na₃PO₄

【解析】土壤胶粒带负电，正离子所带电荷越多，溶胶的聚沉能力越大。

12．质量浓度相同的蔗糖和葡萄糖稀溶液，沸点较低的是______。

【答案】蔗糖

【解析】因为蔗糖的分子大，所以质量相同的稀溶液的摩尔浓度较小，沸点升高和冰点降低与摩尔浓度有关：浓度越高，其升降幅度越大。所以沸点较低的是蔗糖。

三、计算、分析与合成题

1．实验室常用冰盐做制冷剂，请简述其原理。

答：当食盐和冰放在一起，食盐会溶解于冰表面的水中，形成了溶液，使水的凝固点降低，导致冰的融化。在融化过程中因大量吸热而使环境制冷。

2．有两种溶液，一个为1.50g尿素溶在200g水中，另一个为42.8g未知物溶于1000g水中，两种溶液在同一温度结冰。求未知物的摩尔质量。

答：根据，得

所以，该未知物的摩尔质量为342g.mol^－1。

3．某化合物2.00g溶于l00g水，溶液沸点为。已知水的，求（1）该化合物的摩尔质量；（2）在298K时溶液的渗透压。

答：（1）由沸点上升公式计算出b（B），再通过公式，计算出该化合物的摩尔质量。

M（B）＝m（B）/n（B）＝2.00/0.024＝83.3mol

（2）由渗透压公式计算。

4．将15.6g苯（C₆H₆）溶于400g环己烷中，该溶液的凝固点比纯溶剂低，计算环己烷的凝固点降低常数。

答：先通过苯的分子量和质量计算出n（B）,再由计算b（B），再由凝固点降低公式计算溶剂的凝固点降低常数。

5．把30.0g乙醇（C₂H₅OH）溶于50.0g四氯化碳（CCl₄）中所得溶液的密度为1.28g∙mL^－1，计算：（1）乙醇的质量分数；（2）乙醇的物质的量浓度；（3）乙醇的质量摩尔浓度；（4）乙醇的摩尔分数。

答：（1）w（C₂H₅OH）＝＝0.38

（2）＝10.4mol·L^－1

（3）b（C₂H₅OH）＝＝13.0mol·kg^－1

（4）x（C₂H₅OH）＝＝